निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $+1.33 \ V$ है। $pH = 2.0$ पर इस अभिक्रिया के लिए विभव क्या होगा: $Cr_2O_7^{2-} (aq, 1 \ M) + 14H^{+} (aq) + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} (aq, 1 \ M) + 7H_2O (l)$?

$pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव क्या है ($V$ में)?

दी गई सेल अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Cu + Zn^{2+}$ के लिए मानक $EMF$,$25^oC$ पर $1.10 \ V$ है। जब $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ और $0.1 \ M \ Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो $25^oC$ पर सेल अभिक्रिया का $EMF$ .......... $V$ है।

$E^0 = \frac{RT}{nF} \ln K_{eq}$. इसे क्या कहा जाता है?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल के लिए,
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
जब $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ है,तब $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ है।
दिया गया है: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ का मान ज्ञात कीजिए।

डेनियल सेल के $E_{cell}$ के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।